Substâncias Moleculares, Covalentes, Iónicas e Metálicas

Substâncias Moleculares

Unidade estrutural: Molécula
Tipo de ligação: Ligação Intramolecular e Ligação Intermolecular
Propriedades: 

• As forças de coesão dos corpúsculos são fracas;
• Os pontos de fusão e ebulição são baixos;
• São substâncias más condutoras da corrente elétrica 
• Quando são soluções aquosas: são bons condutoras se as moléculas são apolares, são más condutoras, se as moleculas são polares;
• À temperatura hambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas;
• Quando são sólidas são: pouco duras e muito quebradiças.

Substâncias Covalentes

Unidade estrutural: Átomo
Tipo de ligação: Ligação Covalente
Propriedades:

• As forças de coesão dos corpúsculos são muito fortes;
• Os pontos de fusão e ebulição são elevados;
• Diamante: mau condutor e muito duro;
• Grafite: boa condutora, mole e quebradiça;
• São sólidas e não deformáveis. 

Substâncias Iónicas

Unidade estrutural: Ião
Tipo de ligação: Ligação Iónica
Propriedades:

• As forças de coesão dos corpúsculos são fortes;
• Os pontos de fusão e ebulição são elevados;
• Quando são sólidas são más condutoras; 
• Quando são fundidas ou em solução aquosa, são boas condutoras;
• São sólidas à temperatura ambiente;
• Não deformáveis;
• Quebradiças.

Substâncias Metálicas

Unidade estrutural: Iões positivos e Eletrões livres
Tipo de ligação: Ligação Metálica
Propriedades: 

As forças de coesão dos corpúsculos são fortes;

Os pontos de fusão e ebulição são variáveis;

São boas condutoras elétricas;

São sólidas, a não ser o mercúrio, o gálio, o césio e o frâncio que são líquidos;

São maleáveis;

São dúcteis;

São duras;

Não são quebradiças.