Substâncias Moleculares, Covalentes, Iónicas e Metálicas

Substâncias Moleculares

Unidade estrutural: Molécula
Tipo de ligação: Ligação Intramolecular e Ligação Intermolecular
Propriedades: 

• As forças de coesão dos corpúsculos são fracas;
• Os pontos de fusão e ebulição são baixos;
• São substâncias más condutoras da corrente elétrica 
• Quando são soluções aquosas: são bons condutoras se as moléculas são apolares, são más condutoras, se as moleculas são polares;
• À temperatura hambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas;
• Quando são sólidas são: pouco duras e muito quebradiças.

Substâncias Covalentes

Unidade estrutural: Átomo
Tipo de ligação: Ligação Covalente
Propriedades:

• As forças de coesão dos corpúsculos são muito fortes;
• Os pontos de fusão e ebulição são elevados;
• Diamante: mau condutor e muito duro;
• Grafite: boa condutora, mole e quebradiça;
• São sólidas e não deformáveis. 

Substâncias Iónicas

Unidade estrutural: Ião
Tipo de ligação: Ligação Iónica
Propriedades:

• As forças de coesão dos corpúsculos são fortes;
• Os pontos de fusão e ebulição são elevados;
• Quando são sólidas são más condutoras; 
• Quando são fundidas ou em solução aquosa, são boas condutoras;
• São sólidas à temperatura ambiente;
• Não deformáveis;
• Quebradiças.

Substâncias Metálicas

Unidade estrutural: Iões positivos e Eletrões livres
Tipo de ligação: Ligação Metálica
Propriedades: 

As forças de coesão dos corpúsculos são fortes;

Os pontos de fusão e ebulição são variáveis;

São boas condutoras elétricas;

São sólidas, a não ser o mercúrio, o gálio, o césio e o frâncio que são líquidos;

São maleáveis;

São dúcteis;

São duras;

Não são quebradiças.

Corrente elétrica

Corrente elétrica

A corrente elétrica é um movimento orientado por partículas com carga elétrica (eletrão ou ião).

Bons condutores elétricos: são todos os metais através dos quais a corrente elétrica passa. ex: cobre, ligas metálicas e a grafite.

Maus condutores elétricos: são os materiais através dos quais a corrente elétrica não passa. ex: plástico, borracha e o algodão.

Molécula Diatómica

Molécula Diatómica

Geometria linear: 

Fig.1- Exemplo da geometria linear

   










Molécula polar e apolar:

Como saber se as moléculas diatómicas são polares ou apolares - quando estamos na presença de átomos com moléculas muito diferentes são moléculas polares, e quando estamos na presença de átomos com moleculas iguais são moléculas apolares. 

Molécula apolar (não tem polos): átomos iguais
Molécula polar (tem polos): átomos muito diferentes

Liquido polar (com moléculas polares) mistura-se com liquido polar
Liquido apolar (com moléculas apolares) mistura-se com liquido apolar

Fig.2 - Molécula apolar

Fig.3- Molécula polar

Ligação Química

Ligação Química:

Moléculas: conjunto de átomos ligados quimicamente entre si.
Moléculas elementares ou simples: átomos do mesmo elemento químico.
Moléculas compostas: átomos de diferentes elementos químicos.


Classificação quanto ao número de átomos:

• Diatómicos - 2 átomos;
• Triatómicos - 3 átomos;
• Tetreatómicos - 4 átomos;
• Poliatómicos - mais do que 4 átomos.

As ligações químicas:

• Ligação covalente simples - Há a partilha de 1 par de eletrões de valência

Fig.1- exemplo de uma ligação covalente simples

• Ligação covalente dupla - Há a partilha de 2 pares de eletrões de valência.

Fig.2- Exemplo de uma ligação covalente dupla

• Ligação covalente tripla - Há a partilha de 3 pares de eletrões de valência.

Fig.3- Exemplo de uma ligação covalente tripla

Formula de estrutura:

Evidencia a ligação covalente através de traços. 

Fig.4- Exemplo de uma fórmula de estrutura

Cada traço corresponde a 2 eletrões de valência.

Entre dos átomos pode existir:

• 1 traço - ligação covalente simples;
• 2 traços - ligação covalente dupla;
• 3 traços - ligação covalente tripla.

A Tabela Periódica

A Tabela Periódica:

A sua organização:

• Todos os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico;
• Os elementos formam: os grupos, nas colunas verticais; os períodos, nas linhas horizontais.
• Existem dezoito grupos, numerados de 1 a 18, os quais são constituídos por elementos com propriedades químicas semelhantes que formam famílias de elementos :

        - Grupo 1: Metais Alcalino - 1 eletrão de valência;
        - Grupo 2: Metais Alalino-terrosos - 2 eletrões de valência;
        - Grupo 17: Halogéneos - 7 eletrões de valência;
        - Grupo 18: Gases Nobres - 8 eletrões de valência 

• Existem sete períodos:

        - 1º Período: muito curto, com 2 elementos;
        - 2º e 3º Período: curtos, com 8 elementos cada um;
        - 4º e 5º Período: longos, com 18 elementos cada um;
        - 6º e 7º Período: extralongos, com 32 elementos cada um.

• Na parte inferior da tabela estão os Lantanídeos e os Actinídeos.  
• Os elementos no lado esquerdo da tabela são os elementos metálicos e os do lado direito são os não-metálicos. Os semimetálicos estão entre os metálicos e os não-metálicos e têm propriedades semelhantes a esses mesmos. 

Metais alcalinos e Metais Alcalino-terrosos

Metais Alcalinos:

Propriedades Físicas:

• São moles e maleáveis;
• Apresentam um brilho metálico nas superfícies recentemente cortadas;
• São bons condutores do calor e da eletricidade.

Propriedades Químicas:

• Reagem facilmente com o oxigénio atmosférico;
• Reagem violentamente com a água.

Os Metais Alcalinos são o Sódio e o Potássio que são mais reativos do que os Metais Alcalino-terrosos.

O menos reativo é o Sódio e o mais reativo é o Potássio.

Fig.1- Metais alcalinos

Metais Alcalino-terrosos: 

Propriedades Físicas: 

•  São moles e maleáveis;
• Apresentam brilho metálico; 
• São bons condutores de calor e eletricidade.

Propriedades Químicas: 

• Reagem facilmente com o oxigénio;
• Reagem com a água, mas mais lentamente do que os metais alcalinos.

Os Metais Alcalino-terrosos são o Cálcio e o Magnésio que são menos reativos do que os Metais Alcalinos. 

O menos reativo é o Cálcio e o mais reativo é o Magnésio. 

Fig.2- Metais alcalino-terosos

Os Metais e Não Metais

Metais: A maioria dos metais à temperatura ambiental são sólidos

• Potássio ( K ) ;
• Ferro ( Fe ) ;
• Magnésio ( Mg ) ;
• Mercúrio ( Hg ) ;
• Alumínio ( Al )

Não Metais:  Os não metais encontram-se no estado sólido, líquido e gasoso. 

• Carbono ( C ) ;
• Enxofre ( S ) ;
• Iodo ( I ) 

Fig. 1- Tabela periódica: Metais, Semi-metais e Não Metais